Mangansulfatmonohydrat er en rødlig ortorombisk krystall med en relativ tetthet på 3,50 og et smeltepunkt på 700 ° C. Det er lett løselig i vann, men uoppløselig i etanol. Den eksisterer i form av en rekke hydrater. 1 Mangansulfat begynner å spaltes ved 850 ° C. På grunn av ulik grad av oppvarming kan den frigjøre SO3, SO2 eller oksygen, og resten er mangandioksid eller trimangantetroksid. Når krystallhydratet av mangansulfat varmes opp til 280 ℃, kan det miste krystallvannet og bli vannfritt. 1 Mangansulfat er et sporstoff som kreves av avlinger som syntetiserer fettsyrer, så mangansulfat kan brukes som gjødsel og påføres jorden for å øke produksjonen. Tilsetning av mangansulfat i dyrefôr har en fetende effekt. Mangansulfat er også et råmateriale og analytisk reagens for fremstilling av andre mangansalter. Mangansulfat brukes også i industriell produksjon som elektrolytisk mangan, fargestoffer, papirfremstilling og keramikk. 1På grunn av lekker, er anvendelsesområdet begrenset. Mangansulfat er ikke brannfarlig og irriterende. Innånding, svelging eller transdermal absorpsjon er skadelig og virker stimulerende. Langvarig innånding av produktstøv kan forårsake kronisk manganforgiftning. Det tidlige stadiet er hovedsakelig neurasthenia syndrom og nevrologisk dysfunksjon, og senestad tremor lammelsessyndrom. Det er skadelig for miljøet og kan forårsake forurensning av vannforekomster. I tillegg har mangansulfat forskjellige hydrater slik som mangansulfatmonohydrat og mangansulfattetrahydrat.